阳极（阳极氧化）

阴极和阳极分别指什么?

1、阴极（Cathode）和阳极（Anode）是电化学中的一个概念阳极，通常应用于原电池和电解池中。它们指的是在氧化还原反应中阳极，电子的流入和流出端。在原电池中，阴极是发生还原反应的电极，电子从外部电路流入阴极，阴离子（如氢离子）在阴极上得到电子被还原。

2、阴极：发生还原反应的电极是阴极 阳极：发生氧化反应的电极是阳极 正极：电势较高的电极是正极 负极：电势较低的电极是负极 阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上，在原电池中只提及正极负极，在电解池中只提及阴极阳极。

3、阴极是电池或其阳极他电化学装置中一个带负电荷的电极 阳极是电池或其他电化学装置中的一个带正电荷的电极。

4、在高中化学中 阴级、阳级是电解中的 正极、负级是原电池中的 一般不混为一谈 但由于从氧化还原的角度看：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应 负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应 因此在大学以及物理中，会将原电池中的正极也称为阴极，负极也称为阳极。

5、电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应阳极；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。

6、原电池中有正极负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应阳极；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。

什么叫阴极、阳极,有什么用途?

1、阴极（Cathode）和阳极（Anode）是电化学中的一个概念，通常应用于原电池和电解池中。它们指的是在氧化还原反应中，电子的流入和流出端。在原电池中，阴极是发生还原反应的电极，电子从外部电路流入阴极，阴离子（如氢离子）在阴极上得到电子被还原。

2、原电池中有正极负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。

3、电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。通常在电池上会标有“+”的符号，那是正极，在另一端会标有“-”符号那是负极，同时在蓄电池上只有正极有“+”，而负极没有。

4、在原电池里称为正极、负极 在电解池里称为阴极、阳极 本质上是一样的东西，就是电子通过无论在原电池还是电解池中，都有如下定义： 正极：电势较高的电极； 负极：电势较低的电极； 阳极：发生氧化反应的电极； 阴极：发生还原反应的电极。 阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。

5、铜电极既是正极又是阴极。电解池：用碳棒做电极电解水。连接电池正极的碳棒电势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。如有不明白的地方欢迎追问，望采纳。

阳极的定义是什么?

1、发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极； 在电解池中阳极是正极。 与阴极相对应。阳极是电镀制程中供应镀层金属的来源，并也当成通电用的正极。一般阳极分为可溶性阳极及不可溶的阳极。

2、发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极； 在电解池中阳极是正极.与阴极相对应.阳极是电镀制程中供应镀层金属的来源，并也当成通电用的正极.一般阳极分为可溶性阳极及不可溶的阳极.望采纳，十分感谢。

3、无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极；负极：电势较低的电极；阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。

4、阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。电解池电极判断：电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。

阳极是正极还是负极

正极。阳极（ Anode ）是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极（Cathode）相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。

阳极是负极。在原电池中一般我们称呼为正负极，而在电解池中称呼为阴阳极，原电池中负极是电子流出的电极，发生氧化反应；正极是电子流入的电极，发生还原反应；根据阳极氧化，阴极还原的规则，负极是阳极。阳极、是电化学反应的一个术语，阳极总是与阴极相对应而存在的。

总之，阳极是电化学反应中的正极，是电子流出端，也是氧化反应发生的地方。可以通过选择不同的阳极，使不同的电化学反应得到不同的催化效率，从而实现许多工业过程的现实应用。

电池的阳极是发生了什么反应?

1、阴极（Cathode）和阳极（Anode）是电化学中的一个概念，通常应用于原电池和电解池中。它们指的是在氧化还原反应中，电子的流入和流出端。在原电池中，阴极是发生还原反应的电极，电子从外部电路流入阴极，阴离子（如氢离子）在阴极上得到电子被还原。

2、这个得看是电解池还是原电池；在原电池中一般我们称呼为正负极，而在电解池中称呼为阴阳极。原电池中负极是电子流出的电极，发生氧化反应；正极是电子流入的电极，发生还原反应；根据阳极氧化，阴极还原的规则，负极是阳极。

3、化学电池充电 高中阶段只有电解池装置可以。阴极阳极一般物质都可以（碳棒、铂、金），但是如果金属作阳极，阳极上的金属先参加反应，如果是碳棒一类的作阳极，就是液体中的物质反应。阳极是发生氧化反应，参加的物质一定是要降价的，如（H+），阴极是发生还原反应，参加的物质一定要升价。

什么是阳极

阳极是在电化学过程中，电流流出的电极。它通常与电解质溶液接触，在该溶液中，阳极发生氧化反应，即物质失去电子并被氧化的过程。在电池或电解池中，阳极是电流的正极，与电源的正极相连。当电池工作时，阳极上的物质会失去电子并变成离子，这些离子随后进入电解质溶液中。

化学电池中，能使电解质发生氧化反应的电极称为阳极。此外，在电子管中用来接收或加速从阴极发射的电子的电极也叫阳极。电子运动方向与电流相反，它在外电源作用下离开阳极，经外电路流向阴极去。阳极由于电子流走而总是显得电子匮乏，因而在其上进行释放电子的氧化过程。

阳极是指电池或电解池中的正极。在电池中，阳极是电流流出的电极，是电池反应中发生氧化反应的场所。在电解池中，阳极则是与电源正极相连的电极，用于吸引带负电的电子，进行氧化反应。阳极在电化学过程中起着至关重要的作用。

阳极是指电池或电解池中发生氧化反应的电极。以下是对阳极的详细解释：在电池或电解池中，阳极是电流从正极流向负极的必经之地。阳极处发生的反应是氧化反应，即物质在阳极上失去电子，转化为离子或分子进入电解质溶液。

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